中考化学重难点电学与记忆口诀

中考化学重难点电学与记忆口诀

　　化学用语是初中化学知识体系中的一个重要组成部分，很多学生觉得这部分知识难学难记，觉得化学用语好似面前的一条“毛毛虫”。怎样化解这一难点?小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　化学“电离”“复分解反应”重难点

　　电离：

　　物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

　　注意 ：

　　①电离是自发的过程，不须通电。

　　②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

　　和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。

　　电离方程式的书写注意：

　　①离子电荷数等于它对应的化合价数值

　　②原子团不能拆散.

　　复分解反应

　　由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

　　复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+CB.

　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.

　　下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.

　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体

　　3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.

　　(1)酸+盐—新酸+新盐

　　反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.

　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例)

　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑

　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑

　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O+CO2↑

　　(2)酸+碱—盐+水(中和反应)

　　反应物中至少有一种是可溶的.

　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

　　H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O

　　(3)酸+金属氧化物—盐+水(酸要可溶).

　　如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

　　2HCl+CuO=CuCl2+ H2O

　　(4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐

　　反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.

　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

　　Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　(5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱

　　反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).

　　如：2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.

　　复分解反应发生的条件：

　　(同时满足以下条件)

　　(1)反应物：必须可溶(包括可溶入酸).

　　(2)生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如：NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成 .

　　方法指导：

　　一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;

　　另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

　　初中化学重难点记忆方法

　　1.用元素符号给相关成语填空(注：成语中的被填空字的音与元素名称相同)。如：只要功夫深，杵磨成针;雪中送;千里送鹅毛，礼仁义重;黄万两;大快人;泊明志;感慨万;高歌进;高山水;人杰地。(答案：FeCHAuZnNPbMnSP)

　　2.在编猜谜语中记忆元素符号。给谜面，猜谜底。例1：“品德高尚，打三种元素符号”。谜底为“Zn、P、Mg”。例2：“奥运会上的抢手货，打三种元素符号”。谜底为“Au、Ag、Cu”牌。例3：“水流石出，打一元素名称”。谜底为“硫”。给谜底，编谜面。如：谜底：铁。谜面为“黄金被盗”。谜底：钾。谜面：“铁板定钉，稳拿第一”。谜底：Ba。谜面：老二最威风，老大当随从。

　　3.大小配对，组成元素符号。所谓“大”就是写英语的一个大写字母，“小”就是英语的小写字母。按下列要求写出有关元素符号，“大”按英语母的顺序，“小”字母自己选择，写出有关元素符号。如：Ag、Ba、Ca、Fe、He、Mn、Na、Pt、Zn。

　　4.给配平化学方程式的方法编有意义的口诀。如“奇配偶法”可编成：“奇数入手、左右开弓、跟踪追击、有始有终”。示例：Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O的配平。第一步：奇数如手，如果化学方程式中出现多种元素为奇数，则应找出现频率单一的哪一种元素，这里有氯、氧两种元素属于奇数，但氯元素只出现一次，故要从氯元素入手，Fe2O3+HCl—2FeCl3+H2O;第二步：左右开弓，将反应物与生成物中同时出现氯元素的物质配平，Fe2O3+6HCl—2FeCl3+H2O;第三步：跟踪追击，把其它元素也配平，Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O;第四步：有始有终，将短横线改成等号，全程检查，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

　　5.自编常见元素和原子团化合价口诀。它的核心是“自编”，在自编的过程中有意义的记，无意识的记，这种记法轻松牢固。如常见原子团口诀：“一价：氢(氢氧根离子OH-)、氯(氯酸根离子ClO3-)、硝(硝酸根离子No3-)、铵(铵根离子NH4+);二价：硫(硫酸根离子SO42-)、硅(硅酸根离子SiO32-)、亚(亚硫酸根离子SO32-)、碳(碳酸根离子CO32-);三价磷酸(磷酸根离子PO43-)”。

　　6.对不同的化学方程式用相关联的因素串联对比记忆。例1：有水产生的化合反应、有水参加的分解反应、有水生成置换反应，它们相关联的因素就是有“水”参加或生成。例2：从化学反应类型特点上写对比的化学方程式。如：按下列要求各写一例化学方程式。化合反应──“一变多”;分解反应──“多变一”;

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