中考化学重点题型：计算题与学习方法

中考化学重点题型：计算题与学习方法

　　化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。小编在这里整理了中考计算题题型相关资料，希望能帮助到您。

　　中考化学重点题型：计算题题型汇总

　　(一)有关化学式的计算

　　用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

　　1.计算相对分子质量。

　　相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

　　例　计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.计算化合物中各元素的质量比

　　宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

　　例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

　　氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.计算化合物中某元素的质量分数

　　宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%

　　例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

　　w(N)==35%

　　(二)有关化学方程式的计算

　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

　　1.有关反应物和生成物的计算

　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

　　2CO　+　　O2 =2CO2

　　微粒比：2　　　∶　　1　　　∶　　　　2

　　质量比：2×28　∶　　32　∶　　88(7∶4∶11)

　　体积比：2　∶　　1　　　∶　　　　2

　　(同温、同压)

　　质量守恒：56+32=88

　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

　　2.不纯物的计算

　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

　　例　用含Fe2O3 75%的赤

　　铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160　　　　　　112

　　15吨　　　　　(1-4%)x

　　x=12.5吨

　　3.选量(过量)计算

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

　　例:今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

　　(A)氢气10克，氧气10克

　　(B)氢气2克，氧气18克

　　(C)氢气4克，氧气16克

　　(D)氢气1克，氧气19克

　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

　　2H2 + O2 2H2O

　　4 ∶ 32　∶ 36

　　1 ∶ 8∶ 　　9

　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

　　4.多步反应的计算

　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

　　例　计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

　　本题涉及三个化学反应：

　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2H2+O2 2H2O

　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn　　即KClO3～3Zn

　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

　　KClO3 ～ 3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x=19.5克

　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程;

　　量的单位可直接用，上下单位应相同;

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行;

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　(二)有关溶液的计算

　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量

　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

　　1.溶解度的计算

　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

　　2.溶液中溶质质量分数的计算

　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

　　溶质质量分数的计算题可以有：

　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

　　3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

　　初中化学学习方法

　　1尽快去找学教师指点最关键的学问点，短期内补上能更好承受新学问点。

　　要想进步，必需弄分明招致这化学成果差的基本缘由是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个根本解题办法不能纯熟应用，或者是初中的一些重点学问没有了解透彻等等。

　　因而，要学好化学，必需做一定量的习题。实践上，研讨完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题基本就不会，这是正常现象。

　　但是，研讨完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的标题就会上升到60%。因而，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

　　2争取在课堂上多表现本人，把本人的了解说给教师听

　　如今的教学形式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。这对成果不很理想的学生来说是很不利的。

　　那么，身为“差生”的我，该怎样听课呢?战略是：“抢答”。

　　在很多状况下，教师不一定晓得学生哪里不懂?下面该着重解说哪一局部?能否该“再讲一遍”?

　　假如你时辰在准备着停止抢答，你的留意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐步变得轻松、有趣了。

　　3上课坚决不能“出神”

　　统计结果显现;90%以上的“差生”是上课出神形成的。

　　只需你出神，你就跟不上教师的思绪，没法抢答，没法影响教师下一步的解说内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

　　因而，只要根绝上课出神，你才干进步，才干走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

　　4防止总是被教师“伤害”

　　任何一个教师都不愿意伤害学生。但是假如你经常被教师“伤害”，那就离“差生”不远了。教师怎样会“伤害”学生呢?

　　学生还没有认真、细致地考虑，就听到了答案，这就是教师对学生的最大是伤害。

　　还有一种状况就是你上课时没有紧跟教师的思绪，没有积极地考虑教师提出的“设问性问题”，在教师把答案说出来之前你还没有停止任何积极的考虑，对你来说也是一种伤害。

　　假如经常遭到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里懵懂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖本人：“我能否跑神了?!”。

　　5经常去找教师，把你对某些问题的了解，讲给教师听

　　很多时分，你觉得本人曾经会了，但是再做相似的标题的时分，还是不很随手。这阐明你对这些问题所触及的学问还没有完整了解。

　　这时，我倡议你去找教师，把你的了解细致的说出来，教师一听，就会发现你学问上的缺陷或解题办法上的不当之处。

　　教师的三言两语，就会使你的才能发作质的飞跃。事实上，这才是教员职业价值的最大致现。

　　6记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了

　　化学方程式是每一次考试的重中之重。你能够去剖析你所阅历的一切考试，你会发现，在你不会做的标题中，有60%以上是由于化学方程式不会写形成的。

　　特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因而，能够断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是能精确书写方程式，肯定不会及格。

　　在某中意义上能够说：差生与优秀生的实质区别可能就是几个化学方程式。

　　7马上准备一个“备忘本”，把问到的学问记下来

　　每个学生都会呈现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

　　但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的学问再写出来，内化为本人的学问，就急赶忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时分，才发现写不完好，有那么一点还没有了解。

　　除此之外，备忘本上还能够记其他学问，如规律性的学问、你本人以为重要的和你以为容易忘的学问、一些物质的特殊性质。

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