高中化学化学键知识点总结

由分享时间：2024-09-21 00:00:24 加入收藏我要投稿点赞

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。下面小编给大家分享一高中化学化学键知识些，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学化学键知识点

高中化学化学键知识1

一、离子键

1、钠在氯气中燃烧的实验

2、氯化钠的形成

3、离子键的定义

4、成键微粒

5、成键本质

6、成键元素

7、离子化合物

8、表示方法—电子式

二、共价键

1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程

2、共价键的定义

3、表示方法—电子式、结构式

4、共价化合物和共价单质

5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移

6、非极性键、极性键的定义

7、非极性键与极性键的判断

8、化学键的定义

9、化学键与物质的化学变化的实质

10、化学键与物质的构成

11、化学键与物质的性质

高中化学化学键知识2

1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：

(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。