化合反应是放热，大多数化合反应是放热反应，比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应，多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的。
化合反应是吸热还是放热
化合反应吸热反应还是放热反应：化合反应既可以是吸热反应，也可以是放热反应，这取决于具体的化学反应。在化学反应中，物质的键重新排列以形成新的化学物质。当键的形成需要吸收能量时，反应就是吸热的；当键的形成释放出能量时，反应就是放热的。
吸热反应是指在化学反应中，反应物吸收了周围环境的热量，因而反应过程中温度升高。这些反应需要从外部提供能量，例如加热或吸收光线等。一些常见的吸热反应包括溶解氨化物、水的蒸发和许多酸碱反应等。
放热反应是指在化学反应中，反应物释放出能量到周围环境，导致反应过程中温度降低。这些反应释放出的能量可以以热量的形式传递，使周围变得温暖。常见的放热反应包括燃烧反应、硫酸和水反应生成硫酸铜等。
需要注意的是，并不是所有的化学反应都明显表现出吸热或放热的特点，有些反应的能量变化可能非常微弱或难以观察。因此，根据具体的化学反应类型和条件，才能确定其是吸热反应还是放热反应。
吸热放热如何判断
方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。
方法三：根据反应类型来判断：
常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热：
1、大多数分解反应：
2、盐水解反应
3、弱电解质的电离
4、少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高温）CO+H2
