高考化学三大守恒讲解_高考化学复习指导

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧!你是否已经掌握了三大守恒定律了，下面就是小编给大家带来的高考化学三大守恒讲解，希望大家喜欢！

电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

例：

NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)

NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)

Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH4Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)

NaHCO3溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH4Cl溶液：

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)

处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。

Na2CO3溶液：

电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)

处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如：

NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4结合成NH3?H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，

c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)

Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-结合成HCO3-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3-3结合成H2CO3，相当于被CO32-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，

c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)

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