高一化学《氧族元素》教案与化学中的对比与联想

高一化学《氧族元素》教案与化学中的对比与联想

　　过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。小编在这整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　高一化学《氧族元素》教案
教学目的与要求：

　　1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。

　　2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。

　　3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。

　　教学重点：

　　1、原子结构与元素性质的关系

　　2、氧族元素性质的相似性和递变规律

　　教学难点：

　　1、子结构与元素性质的关系

　　2、氧族元素性质的相似性和递变规律

　　教学方法：指导阅读法、概述法、列举法

　　课型：新课

　　课时：2

　　教学内容：

　　第一课时

　　新课的准备：

　　带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。

　　讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。

　　新课进行：

　　指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?

　　②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。

　　③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?

　　④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：

　　1、元素符号与元素名称

　　O S Se Te Po ⅥA

　　氧硫硒碲钋

　　周期：二三四五六

　　2、原子结构最外层电子：6;

　　电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

　　3、元素主要性质

　　元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;

　　主要化合价：-2、+4、+6

　　4、单质的性质

　　物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。

　　化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。

　　强调：①硫与金属化合时，一般都显-2价，如，Fe+S = FeS。

　　②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。

　　5、化合物性质

　　氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱;

　　最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

　　要求：相应物质的化学式：

　　SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2

　　H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4

　　H2S H2Se H2Te

　　新课的延伸：

　　比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?

　　教学小结：

　　从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。

　　作业：P129一、三、1与2，思考。

　　课后小结：

　　高一化学中的对比与联想

　　一、对比法

　　应用“对比”法进行复习，可以明确概念的本质，区分容易混淆的问题，取得举一反三的效果。

　　例如：

　　1.基本概念、理论的对比

　　如复习单质和化合物、纯净物和混合物、元素和原子、氧化和还原、酸性氧化物和碱性氧化物、四大基本反应类型等，运用对比分析的方法找出各自的特征和彼此之间的联系，准确而深刻的理解。

　　2.元素性质比较

　　如比较三种酸(Hcl、H2SO4、HNO3)、二种碱(NaOH、Ca(0H)2、C02、和CO、碳的几种单质、H2和O2、空气和水等的性质，在理解的基础上观察异同。

　　3.计算对比

　　通过对固态物质的溶解度和质量百分比浓度的计算进行对比，可区分理解二个概念的含义，找出二者的联系。

　　4.实验对比

　　如将H2、02、CO2的制取和收集方法对照比较，掌握它们的实验室制取原理，装置的特点，所用药品、操作步骤、注意事项等。归纳出三种气体制备的共同模式(原料→原理→装置→操作→检验方法→注意事项)和收集气体的方法。

　　二、所谓“联想”就是通过某一事物想起另一事物。

　　一般有下列几种。

　　1.抓住事物特征去联想

　　如氧化----还原反应，抓住得氧、失氧这一特征，判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等;对于物理变化和化学变化，抓住有无新物质生成去区分。

　　2.从实验意境去联想

　　如复习H2(或C或CO)还原CuO时，联想到老师当时的语言动作、实验步骤、实验现象、生成物等。这样记住了H2、C、CO三种不同还原剂还原CuO的反应了。

　　3.如由 H2的用途，可填充探空气球、冶炼金属、制盐酸等联想到H2的性质，如密度小，具有还原性，能与氧气反应等。

　　4.网络联想法

　　如根据金属、非金属的性质从纵的方向和横的方向形成知识网络图。纵向联想，掌握金属→碱性氧化物→碱→盐的转变关系;横向联想，掌握金属与非金属、金属与酸、金属和盐的变化关系。

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