高中化学必修一第三章知识点

　　虚假的学问比无知更糟糕。无知好比一块空地，可以耕耘和播种;虚假的学问就象一块长满杂草的荒地，几乎无法把草拔尽。下面给大家分享一些关于高中化学必修一第三章知识点，希望对大家有所帮助。

第一节 金属的化学性质

1.金属的物理通性有哪些?

(1)金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?

(1)化合态金属元素只有正化合价

(2)金属单质易失电子，表现还原性

(3)易与氧气反应，得到氧化物

(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些?

(1)物理性质有哪些?

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?

①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)

②加热条件下：2Na+O2 Na2O2

(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质?

不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应?

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!

(3)钠的保存方法是什么?

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;

③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

4.铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。

(Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)

加热铝箔的现象和解释是什么?

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

现象解释：(因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。)

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

② 铝的两性体现在哪里?

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子方程式为：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ))

③②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

反应可以看成两步进行：

第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤ 铝热反应：(了解就行)

铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?

(1)化学计量数之比等于物质的量之比，横(量)相当，竖(单位)相同

(2)根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数，找出相关物质的物质的量

(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)

④根据计量关系进行计算。

6. 金属镁的性质有哪些?

①镁与稀盐酸的反应

②镁与盐溶液的反应

③镁与氧气的反应

④镁与二氧化碳的反应

5. 镁与氮气的反应

7.铁 Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2、单质铁的化学性质：

① 与非金属单质反应：3Fe+2O2 Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。

② 与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑ )

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③ 与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu2+=Fe2++Cu );

④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么?

反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置：

反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

第二节 几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物有哪些?

(1)Na2O 和Na2O2 有哪些性质?

①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质?

1、Na2O

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O + H2O == 2NaOH,

Na2O + CO2 == Na2CO3,

Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .

另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2

碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3

碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na2O属于典型的碱性氧化物。

③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

Na2O2与H2O的反应

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ;

离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色

④Na2O2与CO2的反应

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。

因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

⑤Na2O2的用途

可做漂白剂 (强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

⑥)Na2O和Na2O2性质比较　(2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些?

①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)

a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O

b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O

HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：

Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)

③与盐反应(BaCl2和CaCl2)

Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓

NaHCO3可与NaHSO4反应

NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3

④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓

NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则

当NaHCO3少量时，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O

HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

⑤热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：

a、CO2+H2O

Na2CO3 = NaHCO3

b、固体加热c、氢氧化钠溶液

a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-

b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O

⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较　⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?

a、加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

b、滴入CaCl2或BaCl2溶液

产生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHCO3

d. PH值法

e. 指示剂法

f. 溶解法

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,

后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法(了解就行)

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

(四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

2.焰色反应的概念和实验步骤是什么?

(1)概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

(2)焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

(3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。

(4)实验步骤

①将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;

②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色;

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

(5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

3.铝的重要化合物有哪些?

(1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质?

①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(2054℃)，沸点2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。

②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC)，工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石

③化学性质——两性氧化物

Al2O3是两性氧化物。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2OH?= 2AlO2- + H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑

(2)氢氧化铝(Al(OH)3 ) ——两性氢氧化物的性质有哪些?

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，

能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应

现象：生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

④AlCl3与NaOH的反应

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O

⑤Al(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

b、与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH? = AlO2- + 2H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。

(3)NaAlO2的化学性质有哪些?

①NaAlO2与盐酸的反应

盐酸少量时：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

盐酸过量时：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O

AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O

②NaAlO2与CO2的反应

CO2少量时：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-

CO2过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3

AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

(4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }是如何净水的?

KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

净水原理：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。

四)铝的冶炼(了解就行)

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，

2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。

(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理：

①(Al(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

铝 三 角　4.铁的重要化合物有哪些?(胶体)

(1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质有哪些?

①物质性质

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。

Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。

Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较

②化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应：

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

c、FeO不稳定 6FeO + O2 = 2Fe3O4

d、均能被CO还原成Fe

Fe2O3 + 3CO ===高温 2Fe + 3CO2

Fe3O4 + 4CO ===高温 3Fe + 4CO2

(2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪些?

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备

Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

②铁的氢氧化物的化学性质：

Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2+ 2H2O;Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O;

Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O;

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O;

(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的?

Fe2+、Fe3+常用的检验方法

① Fe3+的检验：

a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色

b.加碱液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3?(红褐色沉淀)

c.加KSCN溶液(显色反应)：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色溶液)

②Fe2+的检验：

a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色

b.加碱液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)

(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)

c.将Fe2+转化为Fe3+检验：

加KSCN溶液 加氯水

Fe2+ → 无现象 → 血红色溶液

③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别　①与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

高中化学必修一第三章知识点相关文章：

★ 高一化学必修一第三章知识点总结归纳

★ 高中化学必修一知识点(第三章)

★ 人教版 化学必修一第三章重点知识总结

★ 高中化学必修一知识点汇总,复习必备神器!

★ 高中化学必修一第二章知识点总结

★ 高中化学必修一知识点总结(第一章)

★ 高中化学必修一知识点总结

★ 高中化学必修一复习提纲

★ 高中化学必修一考点总结

★ 高一化学必修一第一章知识点总结