高中化学的规律精编汇总
我们在学习一门学科的时候，一定要先去了解这门学科的知识脉络是如何的，就化学来说，我们高中就学习了四本书，两本必修加上两本选修，小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!
高中化学的规律精编汇总
1.离子是否共存
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围
指示剂pH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序
阴极(夺电子的能力)：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：
S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4.双水解离子方程式的书写
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
5.写电解总反应方程式的方法
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
7.在解计算题中常用到的恒等
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等
用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多
8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小
9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)
10.分子晶体的熔、沸点
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11.胶体的带电
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12.氧化性
MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氢键的物质
H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH
15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
17.地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。
18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色
25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26.胶体的聚沉方法：
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31.生铁的含C量在：2%——4.3%
钢的含C量在：0.03%——2% 。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
谈如何学习化学的一点想法
知道了每本书所要学的内容之后，我们就要来找他们之间的联系，我们知道物质的量，氧化还原跟离子反应可是说是我们刚学习高中化学的三大难点，也可以这么说，很多人刚学这个的时候可以说是一脸懵逼，可能等到高三还不知道物质的量究竟表示什么呢?而氧化还原经常跟离子反应联系，为什么学好这个特别重要，因为我们在做大题经常会要我们写陌生方程式，通常这个又是氧化还原，他可能会给你反应物跟一个生成物，另外的一个生成物需要你利用氧化还原求出来，这个时候你就可以通过判断里面的化合物推导得出。而且我们学的电化学其实就是把氧化还原分为两部分，比如原电池，负极就是氧化反应，正极就是发生还原反应，他们总反应就是发生一个氧化还原反应，所以只要你氧化还原的学好了，电化学这部分问题也不大。
而无机化合物跟元素周期表这部分可以联系起来，因为你可以发现如果你将一种元素的化学性质弄熟悉，再结合元素周期表，你就可以判断出其他元素的化学性质，我们可以知道元素的最外层电子相同意味着有着相似的化学性质，如我们学习了钠的化学性质，那么就可以判断出钾的化学性质。
而化学平衡经常跟热化学联系起来，因为这两者通常结合出现在我们主观题的第二道，分值大概15分这里。最后就是有机，有机你要记住的就是那些官能团，同时知道官能团会发生什么反应。
知道了课本的脉络以后，这个时候我们就要提到两个化学思想，一个是守恒原理，另一个就是强制弱，这在化学中是特别重要的两个思想。首先什么是守恒思想，就是反应前后质量不变，电子得失电子一样，还有化合价的升降也一样，这在我们写化学方程式中可以说是特别重要的，因为通过这个你可以判断你的方程式是否书写正确，还有配平是否正确。接着就是强制弱，如强酸可以制取弱酸，而弱酸却不能制取强酸(不过有一个特例，硫化酸制取盐酸)所以在书写方程式要特别注意这个。
接着我们再去看一下往年的真题，我们知道试卷的排布是七道选择跟四道主观题。七道选择题一般第一道是化学与生活，这就考察我们的常识，同时要善于积累这方面的知识，比如说到碳酸氢钠，第一反应就是小苏打，可以作为发面的物质。还有最常考的就是阿伏加德罗常熟跟周期表，电化学，化学实验等等这些，那么像阿伏加德罗常数，我们做到了大量题后，就可以发现它的题型来来去去就那么几种，我们就可以将他们归纳出来，以后碰到这种题就自然迎刃而解了。周期表的话就是要多去归纳规律，还有记住元素化合物的特征，比如跟你说a单质颜色为黄色，我们第一反应就是硫，接着再推导其他的。电化学的呢就要先把氧化还原弄熟悉，那么电化学这个自然也就可以了。这里面最重要的应该就是化学实验与化学平衡，因为他们一般选择题跟主观题都会考，化学实验这个得积累跟了解一些最基本的仪器，化学平衡就是理解着去记忆，千万不要死记硬背。
最后最重要的就是，如果你基础不好，一定要去把课本看熟，看透，后面课外题做会了，你想想，你课本的题目你都不会，还谈什么这些难一点点的呢，很多东西都有一个循序渐进的过程，那么你只能是先将基础打好，基础打好以后，再去对照题型，将每种题型所要考查的知识点列出来，看一下自己对于这些知识点是否熟悉，如果不熟悉，那么你就要去将这些知识点一点一滴地补上来，一定要把真题做几遍，真题是很重要的，你把真题磨透，然后再根据真题找到自己薄弱的点，然后去攻克它，一定要有针对性，而不是盲目做题，这样只会增加你的焦虑，因为你会做的题还是会做，不会做的依然不会。
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