高三化学一轮复习物质的量

高三化学一轮复习物质的量

　　有关物质的量同学们应该已经复习过了，有关物质的量与气体摩尔体积的概念大家都会了吗?接下来小编为大家整理了相关内容，希望能帮助到您。

　　高三化学一轮复习物质的量

　　第一章 物质的量

　　本章综述

　　本章内容按知识的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用;二是阿伏加德罗定律及其有关推论;三是物质的量浓度溶液的配制实验。本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。

　　本章知识概念多，与学科内知识联系较多，牵涉到元素化合物知识中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。

　　本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。

　　鉴于本章知识是历年高考之热点，复习时应予以特别重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科知识的联系;二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确灵活地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。

　　第一讲 物质的量 气体摩尔体积

　　1.知识理解：

　　(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。

　　(2)阿伏加德罗定律及其推论。

　　(3)阿伏加德罗常数的涵义。

　　2.掌握技能：

　　(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。

　　(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。

　　命题趋向

　　有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。具体涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;②已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小;③已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;④物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，预计今后会继续保持。

　　阿伏加德罗定律及其推论也是高考必考的内容，题型常以选择题为主，命题的热点通常是：已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的大小;或者根据反应原理、阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。

　　考题荟萃

　　1.(2003·全国·7)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )

　　A.原子数 B.密度

　　C.质量 D.质子数

　　2.(2003·上海·3)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

　　A.53g碳酸钠中NA个CO32-

　　B.0.1mol OH-含NA个电子

　　C.1.8g重水(D20)中含NA个中子

　　D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

　　3.(2003·苏粤·14)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

　　A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

　　B.1.8g的NH4+;离子中含有的电子数为NA

　　C.常温常压下，48g 03含有的氧原子数为3NA

　　D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

　　4.(2005·广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

　　A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

　　B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

　　C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

　　D.电解食盐水若产生2g氢气,则电子转移数目为NA

　　5.(2006·广东)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

　　A.同质量、不同密度的N2和CO

　　B.同温度、同体积的H2和N2

　　C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

　　D.同压强、同体积的N2O和CO2

　　6.(2007·广东)下列叙述正确的是 ( )

　　A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

　　B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

　　C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

　　D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

　　7.(2003·苏粤·25)取一定量的Na2C03、NaHC03和Na2S04混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LC02(标准状况)，然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

　　8.(2006广西理综8).用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

　　B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

　　C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

　　D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

　　9.(2006广西理综9.)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

　　A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

　　10.(2006全国理综9).某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：

　　A.0.37mol B. 0.63mol

　　C.0.74mol D. 1.5mol

　　11.(2006重庆理综7).设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

　　B.100mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

　　C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

　　D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

　　12..(2006江苏6、)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是

　　A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

　　B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023

　　C.32g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

　　S8分子结构

　　D.22.4L N2中所含的分子数为6.02×1023

　　13.(2006上海8.)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是

　　A.有1个氧原子 B.有2个氧原子

　　C.有1个A原子 D.有2个A原子

　　14.(2006上海12.)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.9gD2O中含有的电子数为5NA

　　B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

　　C.1molCH4分子中共价键总数为4NA

　　D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

　　15.(2006广东12.)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

　　A.同质量、不同密度的N2和CO

　　B.同温度、同体积的H2和N2

　　C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

　　D.同压强、同体积的N2O和CO2

　　答案:8.C 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C15.AC

　　高中化学方程式记忆方法

　　1.实验联想法

　　从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

　　例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

　　2.反应规律法

　　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

　　3.索引法

　　索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

　　4.编组法

　　索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

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